Com’è fatta la struttura tipo spinello?
È una struttura cubica compatta con ioni O²⁻ disposti in cubico compatto. I cationi occupano siti ottaedrici e tetraedrici.
Com’è fatta la struttura tipo quarzo?
È una rete tridimensionale di tetraedri SiO₄ tutti collegati fra loro (ogni O è condiviso).
Com’è fatta la struttura tipo olivina?
I tetraedri SiO₄ sono isolati (non condividono ossigeni) e legati a cationi nei siti ottaedrici.
Com’è fatta la struttura tipo pirosseno?
Tetraedri SiO₄ collegati in catene singole, unite da cationi in siti M1 e M2.
Com’è fatta la struttura tipo anfibolo?
Tetraedri SiO₄ uniti in catene doppie, legate da cationi nei siti ottaedrici e gruppi OH.
Com’è fatta la struttura tipo mica?
Struttura a fogli: strati T-O-T con cationi interstrato (come K⁺) che tengono uniti i fogli.
Com’è fatta la struttura tipo clorite?
Strati T-O-T alternati a strati ottaedrici ricchi in Mg/Fe → struttura T-O-T-O.
Com’è fatta la struttura tipo granato?
Rete tridimensionale con tetraedri isolati e siti ottaedrici e dodecaedrici per i cationi.
Qual è la differenza tra spinello normale e spinello inverso?
Entrambi hanno struttura cubica compatta con ossigeni in disposizione cubica e cationi nei siti tetraedrici e ottaedrici
Spinello normale:
Catione A²⁺ → nei siti tetraedrici
Cationi B³⁺ → nei siti ottaedrici
nello spinello inverso i cationi si “scambiano” posizione rispetto alla distribuzione standard
Quali sono le analogie e differenze tra struttura tipo fluorite e tipo blenda?
entrambi possiedono una stuttura cubica compatta, però La struttura della fluorite ha tutti gli interstizi tetraedrici occupati dagli anioni F⁻, mentre la blenda ha solo metà degli interstizi tetraedrici occupati dai cationi Zn²⁺
Qual è la struttura tipo del salgemma?
È una struttura cubica compatta in cui Na⁺ e Cl⁻ si alternano regolarmente ai vertici e centri delle facce.
Entrambi gli ioni sono in coordinazione ottaedrica (ogni ione ha 6 ioni opposti attorno a sé).
📌 È il prototipo di struttura ionica semplice.
Qual è la struttura tipo della blenda?
Struttura cubica a facce centrate (FCC): gli anioni S²⁻ formano il reticolo e gli Zn²⁺ occupano solo metà degli interstizi tetraedrici.
Ogni ione è in coordinazione tetraedrica (4:4).
Qual è la struttura tipo della fluorite?
Struttura cubica compatta, in cui i Ca²⁺ formano il reticolo e gli F⁻ occupano tutti gli interstizi tetraedrici.
Ogni Ca²⁺ è coordinato da 8 F⁻, e ogni F⁻ da 4 Ca²⁺.
Qual è la struttura tipo dell’ematite?
Struttura romboedrica compatta (tipo corindone), con Fe³⁺ in coordinazione ottaedrica e ossigeni impilati esagonalmente.
Gli ottaedri FeO₆ sono distorti e parzialmente condivisi.
Qual è la struttura tipo del corindone?
Struttura esagonale compatta (ABCABC…).
Gli ioni Al³⁺ occupano 2/3 degli interstizi ottaedrici tra gli strati di ossigeni.
Gli ottaedri AlO₆ sono disposti in catene parallele, leggermente distorte.
📌 È l’archetipo della struttura del corindone e dell’ematite.
